题目
题型:不详难度:来源:
A.C3O2的电子式为: | B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 |
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 | D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 |
答案
解析
核心考点
试题【二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分,下列关于二氧化三碳的说法错误的是A.C3O2的电子式为:B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A的电子式是
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式
③C中含有的化学键类型为:
④铝可以与B的某溶液反应,写出此反应的离子方程式
A.PCl5 | B.CCl4 | C.NF3 | D.N |
A.P4 | B.CH2Cl2 | C.NH3 | D.CCl4 |
A.乙醇分子中含有6个极性键 |
B.乙烯分子中不含非极性键 |
C.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 |
D.苯分子是单键和双键交替的结构 |
(1)下列有关说法正确的是 。
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α1 | α 2 | α3 |
a. c1=c2 b. 2Q1=Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3< 100%
(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是
。平衡时n(CH3OCH3)= mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是 极;a电极的反应式为 。
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