题目
题型:不详难度:来源:
① CH3OCH3(g) + H2O(g)
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② CH3OH(g) + H2O(g)
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③ CO2(g) + H2(g)
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其中反应③是主要的副反应,产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题:
(1)二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应的化学方程式为
。
(2)CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
。
(3)下列采取的措施和解释正确的是 。(填字母序号)
A.反应过程在低温进行,可减少CO的产生
B.增加进水量,有利于二甲醚的转化,并减少CO的产生
C.选择在低温具有较高活性的催化剂,有助于提高反应②CH3OH的转化率
D.体系压强升高,对制取氢气不利,且对减少CO的产生几乎无影响
(4)在温
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容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
平衡时体积(L) | V1 | V2 | V3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
A. a+2c="37 " B. α1 + α2="1"
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(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是
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答案
(2)CH3OCH3(g) +3H2O(g)
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(3)A、B、D(3分)(4)A、B、C(3分)
(5)CH3OCH3+16OH--12e- = 2CO32-+11H2O。(3分)
解析
核心考点
试题【(15分)二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源,比其他制氢技术更有优势。主要反应为:① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g) 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对于![]() ![]() ![]() ![]() |
B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 |
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
D.小苏打在水中的电离方程式:![]() |
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试回答下列问题:
(1)甲池溶液中的
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乙池溶液中的
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(2)电极a上发生的电极反应式为 ;
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(4)当电极A处得到0.71g产物时,甲池中理论上消耗
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Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,
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物质 | Al | ![]() | ![]() | ![]() |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 153 | 14![]() |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2![]() | - |
(2) 用一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ,反应的离子方程式为
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(3) 实验室溶解该熔融物,下列
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A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
途径I:C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途径II:C3H8(g) ==C3H6(g)+
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2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________
(3)b 与a、c、d的数学关系式是______________
(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:
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(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640
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写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2
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2H2(g)+O2(g
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现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是 .
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