题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1 |
| B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol?1 |
| C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 |
| D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 |
答案
解析
B错氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241．8 kJ·mol?1是生成气态水时放出的热量
C 错液态水比气态水稳定，能量越低越稳定，所以1 mol H2O(1)的能量小于1 mol H2O(g)的能量
D 对此反应是放热反应，反应物的能量应高于生成物的能量
核心考点
试题【1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（ ） A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是________。
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH5＝－52.3 kJ·mol－1
2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间
开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是
A.A、B、C均为气体，正反应吸热
B.A、B、C均为气体，正反应放热
C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热
D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热
| A．氖气 | B．氯化钠 | C．二氧化碳 | D．硝酸铵 |
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为 。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为 ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 。
（4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。
①O3与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 。
②空气中臭氧的体积分数为 。
（已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸热131．3kJ
B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___ __。
②工作时原电池两极反应式为：
负极__________ __ ___，正极__________ ____
③工作时原电池负极附近的pH值________（填“增大”、“不变”、“减小”）
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