题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是: (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
__________________________________________________
(3)甲醇—空气燃料电池,电解质溶液是:20%~30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
。
(4)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式为 。
②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化96g,则燃料电池理论上需要 mol甲醇。
答案
(1) I
(2) CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH =-442.8kJ·mol-1
(3) O2+2H2O+4e-=4OH-
(4) Cu2++2e-="Cu " 0.5 mol
解析
核心考点
试题【(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(注:“原子经济性”是指,在化学品合成过程中,合成方法和工艺应被设计】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH为
A.—162 kJ·mol-1 | B.+81 kJ·mol-1 |
C.+162 kJ·mol-1 | D.-81 kJ·mol-1 |
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 |
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2,则△H1>△H2 |
D.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
A.含金属元素的离子一定是阳离子 |
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
C.共价化合物中只含共价键 |
D.1H、2H、3H互为同素异形体 |
A.HCl MgCl2 NH4Cl | B.NH3 H2O CO2 |
C. CaCl2 NaOH H2O | D.H2O Na2O? CO2 |
A.金刚石和石墨是同种物质 | B.C60和CO2均是碳元素的化合物 |
C.石墨和C60是碳元素的同素异形体 | D.O3和C60同素异形体 |
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