题目
题型：不详难度：来源：
| A．配体为水分子，外界为Br－ | B．中心原子采取sp3杂化 | C．中心离子的配位数为4 | D．中心离子的化合价为＋3价 |
答案
解析
B错误，Cr3+的杂化轨道是sp3d2。
C错误，中心离子配位数应为6。
D中心离子的化合价，根据化合价计算原则可推知为+3价，所以D正确。
核心考点
试题【关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是 A．配体为水分子，外界为Br－ B．中心原子采取sp3杂化 C．中心离子的配位数为4 】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．每个水分子内含有两个氢键 |
| B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 |
| C．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 |
| D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
| A． NH4Cl | B． SiO2 |
| C． P4 | D． Na2SO4 |
| A．中心原子采用sp2杂化 |
| B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 |
| C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 |
| A．2O3 = 3O2 | B．干冰升华 | C．金刚石受热融化 | D．HCl气体溶于水 |
| A．水凝结成冰时，密度变小 | B．氨分子与水分子生成一水合氨 |
| C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解 | D．水的沸点比同主族元素氢化物的高 |
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