题目
题型:不详难度:来源:
A.正四面体形 | B.V形 | C.三角锥形 | D.平面三角形 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 |
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键 |
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
A.C60和SiO2熔化 | B.Mg和S熔化 |
C.氯酸钾和蔗糖熔化 | D.碘和干冰升华 |
物质 | 孤对电子对数 | 轨道杂化形式 | 分子或离子的形状 |
NH4+ | | | |
NCl3 | | | |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107200759-55961.png)
(1) 根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:
A:________ B:_________ C:________ D:________
(2)与D互为等电子体的化学式
A.将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂 |
B.水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解 |
C.根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性 |
D.以极性共价键形成的分子一定是极性分子 |
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