题目
题型:不详难度:来源:
A.形成2至4个共价键 | B.形成非极性键 | C.形成四对共用电子对 | D.全部形成单键 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.CO2 | B.NaOH | C.MgCl2 | D.H2O |
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1 >E2,则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=Q1kJ·mol-1
2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g) △H2=Q2kJ·mol-1。根据盖斯定律,计算此时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为 kJ·mol-1(用含有Q1和Q2的式子表示)。
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 |
C.葡萄糖在水中的扩散 | D.氯化钠晶体溶于水 |
A.二氧化碳和二氧化硅 | B.氯化钠和氯化氢 |
C.氢氧化钾和氯化钾 | D.二氧化硫和水 |
A.H2 | B.NaOH | C.MgCl2 | D.HCl |
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