题目
题型:不详难度:来源:
A.CaF2 | B.CCl4 | C.SiO2 | D.Na2O2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.水晶和干冰的熔化 | B.食盐和冰醋酸的熔化 |
C.液溴和液汞的汽化 | D.纯碱和烧碱的熔化 |
(1)BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ,其元素的第一电离能 B元素(填“>”或“<” 或“=”),原因是 。
(2)已知BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,BeCl2晶体类型为 ; BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。
(3)用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构,则该离子内存在的微粒间的作用力是 ,阴离子的结构式为 。
A.②③⑤ | B.仅②③ | C.仅① | D.①③④ |
A.氯化氢和氯化钠溶于水 | B.加热氯化铵和双氧水 |
C.碘和干冰升华 | D.二氧化硅和氧化镁熔化 |
A.NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键 |
B.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键 |
C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F,O,N)形成的共价键,称为氢键 |
D.冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体,使水分子之间间隙增大,冰的密度比水小 |
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