题目
题型:不详难度:来源:
已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH="+67.7" kJ·mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
(2)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)
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①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 ;
答案
(2) ①小于;由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;(每空2分)
解析
(2)由于该反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%,即反应物无法全部转化为生成物,所以实际放出的热量小于92kJ。
核心考点
试题【(6分)(1)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,则N≡N键的键能为 kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式: 。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为: 。
当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为: kJ。
A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 |
B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 |
C.36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同 |
D.干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |
A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 |
B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 |
C.1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 |
D.1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 |
A.含有氢键的物质熔点不一定都升高 |
B.氢键不属于化学键,但比化学键强 |
C.共价化合物中一定不含离子键 |
D.能形成配位键的原子一方必须有孤电子对,另一方必须有空轨道 |
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①图中A点表示 ; C点表示 ;E的大小对该反应的反应热 ;(填“有”或“无”)影响。
②图中△H= kJ/mol。
(2)25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气的燃烧热的化学方程式为 。
(3)①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为 。
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