题目

题型：不详难度：来源：

（8分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝________ kJ/mol(用E₁、E₂表示)。

(3)H₂(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。

答案

(1)  CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－764.7 kJ/mol 。(共8分)
(2) E₁－E₂ 。
(3)－285.9 kJ/mol 。

解析

试题分析：解析：(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.7 kJ/mol。
(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH₂＝E₁－E₂。
(3)根据燃烧热的定义可知，
H₂(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9 kJ/mol。
(4)比较H₂(g)和CH₃OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H₂(g)燃烧产物为H₂O，其对环境无任何影响，CH₃OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO₂，且等质量的H₂(g)燃烧比CH₃OH(g)燃烧放出的热量多。
点评：考查化学反应与能量变化、热化学反应方程式的书写，注意理解概念，难度不大。