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题目
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已知N5AsF6是离子化合物,其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是(   )
A.N5+具有34个电子B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1

答案
C
解析

试题分析:氮元素的原子序数为7,每个N原子核外有7个电子,则共有核外电子:5×7-1=34个,A正确;是由同种非金属元素结合而成的,则氮氮原子间一定是共价键,B正确;由于N5+为+1价,则[AsF6]-,F只有-1价,则As为+5价,所以D正确,C错误。故本题选C。
点评:本题考查原子核外电子的排布规律,化学键的相关知识,元素化合价的计算,综合性较强,题目难度中等。
核心考点
试题【已知N5AsF6是离子化合物,其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是(   )A.N5+具有34个电子B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合C.化合物N5AsF6中】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是           
A.氢键;分子间作用力;共价键B.氢键;氢键;共价键
C.氢键;共价键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;共价键

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下列说法中,不正确的是            
A.含有离子键的化合物才是离子化合物
B.在气态单质分子中.不一定存在着共价键
C.原子晶体中,只存在共价键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                            
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键

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下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是                     
A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60 C2H4D.NH3 HCl

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下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.HCl MgCl2 NH4ClB.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2OD.NH3 H2O CO2

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