题目
题型:不详难度:来源:
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B.用图 ② 所示实验装置可以测定中和热 |
C.图 ③ 表示反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为将热能转化为化学能 |
D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
答案
解析
试题分析:根据装置图可知①,②不正确,缺少环形玻璃搅拌棒,另外大小烧杯口没有持平,且没有填满泡沫塑料;③中不正确,反应物的总能量低于生成物的总能量,是吸热反应,化学能转化为热能;④中左侧铝是负极,失去3个电子。右侧锌是负极,失去2个电子,因此如果通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
举一反三
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤⑥ | B.②④⑥ | C.①②③⑤ | D.①③⑤ |
A.含有共价键的化合物必是共价化合物 |
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 |
C.液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电 |
D.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键 |
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 | B.MgO、 Na2SO4、NH4HCO3 |
C.Na2O2、KOH、Na2SO4 | D.HCl、Al2O3、MgCl2 |
A.碘晶体的升华 | B.氢气在氯气中燃烧 |
C.过氧化钠露置空气中 | D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 |
A.CaCl2 | B.KOH | C.H2O | D.HF |
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