题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH | B.Cl2、Na2S、HF、SO2 |
C.HBr、CO2、NH3、H2O | D.Na2O2、H2O2、O3、CH4 |
答案
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键,氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键,其余物质中都含有共价键,所以正确的答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,侧重考查学生对化学键知识的了解掌握情况。该题的关键是明确离子键以及共价键的含义和判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HF、SO2C.HBr、CO2、NH3、H2OD.】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在任何物质分子中都含有化学键 |
B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 |
D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的 |
B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠 |
C.σ键不能断裂,π键容易断裂 |
D.H原子只能形成σ键,O原子可以形成σ键和π键 |
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定 |
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定 |
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定 |
D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能 |
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 |
B.稀有气体一般难发生反应 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
D.F2比O2更容易与H2反应 |
A.直线形,三角锥形 | B.V形,三角锥形 |
C.直线形,正四面体形 | D.V形,正四面体形 |
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