题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl | B.NaHSO4 | C.C2H5OH | D.NaOH |
答案
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知氯化氢中含有共价键,溶于水破坏的是共价键。硫酸氢钠中含有离子键和共价键,溶于水电离出离子,既破坏离子键又破坏共价键。乙醇中含有共价键,但属于非电解质,溶于水化学键不变。氢氧化钠含有共价键和离子键,溶于水电离出钠离子和OH-,破坏的是离子键,共价键不变,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据,以及化合物溶于水的电离情况。
核心考点
举一反三
A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b |
B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ |
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
A.NaCl、HCl | B.MgCl2、SO2 |
C.KCl 、CCl4 | D.CO2、H2O |
A.氧化钠溶于水 | B.氯化铵溶于水 |
C.氯化氢溶于水 | D.冰熔化 |
② 稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热是110.5 kJ/mol |
B.反应①的反应热为221 kJ/mol |
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
A.CO2 | B.H2O | C.H2O2 | D.C2H2 |
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