题目
题型:不详难度:来源:
A.11和16 | B.7和8 | C.14和8 | D.12和9 |
答案
解析
试题分析:根据原子序数分析元素,利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物,以此来解答。
原子序数为11和16的元素分别为Na、S,能形成离子化合物Na2S,所以选项A不正确;原子序数为7和8的元素分别为N、O,能形成NO、NO2等共价化合物,所以B不正确;
原子序数为14和8的元素分别为Si、O,二者能形成共价化合物SiO2,所以C不正确;
原子序数为12和9的元素分别为Mg、F,能形成离子化合物MgF2,故D正确,答案选D。2型离子化合物判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键,注意AB2离子型化合物中一般A为+2价,B为-1价即可解答。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
举一反三
(1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 kJ的热量。
(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出 kJ的热量。
(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应,放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ,理由是 。
(4)1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ)。则它们由大至小的顺序为 。
A.只有离子键 | B.离子键和共价键 |
C.只有共价键 | D.离子键、共价键和氢键 |
A.离子化合物中只含离子键 | B.共价化合物一定不含离子键 |
C.离子化合物一定不含共价键 | D.共价化合物可能含有离子键 |
A.Na2O 和Na2O2 |
B.CaCl2和 Na2S |
C.CO2和 CaO |
D.HCl 和NaOH |
A.NF3的形成过程用电子式可表示为![]() |
B.NF3分子空间构型为三角锥形 |
C.NF3的氧化性大于F2 |
D.NH4F中既有离子键又有极性共价键 |
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