题目
题型:不详难度:来源:
A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
答案
解析
试题分析:A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量,放出的能量多,说明生成物稳定性强,因此A的非金属性强于B的非金属性,且二者在化合物中形成的化合价均是-2价;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量,这说明C的金属性强于D的金属性,且二者在化合物中形成的化合价均是+1价。由于含有离子键的化合物一定是离子化合物。而活泼的金属与活泼的非金属更容易形成离子键,因此若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是C2A,答案选C。
核心考点
试题【A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O | B.CCl4 | C.NH3 | D.CH4 |
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
B.共价键都具有方向性 |
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 |
D.H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,说明HCl比HBr分子稳定 |
A.分子的结构是由键角决定的 |
B.共价键的键能越大,共价键越牢固 |
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 |
D.H2O分子中的两个O—H键的键角为180° |
A.硝酸钾和蔗糖熔化 | B.MgCl2和S熔化 |
C.碘和干冰升华 | D.Al2O3和SiO2熔化 |
A.△E2是2mol HCl(g)的总键能 |
B.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1 |
C.通常情况下H2与Cl2混和不会反应 |
D.该反应是一个吸热反应 |
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