题目
题型:不详难度:来源:
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
B.a ℃、b kPa下,将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g),放热c kJ,其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1 |
C.常温常压下,2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1 |
D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:A、由于硫蒸汽的能量高于硫固体的能量,所以等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多,A正确;B、反应中氢气过量,消耗氢气是1mol,生成水是1mol,但由于反应条件是a ℃、b kPa下,所以该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1,B不正确;C、燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6kJ·mol-1,C不正确;D、由于醋酸是弱酸存在电离平衡,而电离是吸热的,所以醋酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时发出的热量小于57.3kJ,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列说法或表示方法中,正确的是A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多B.a ℃、b kPa下,将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列 △ H 表示物质燃烧热的是 (填字母编号)。
(2)依据上述热化学方程式,稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为 (其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取)。
(3)中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
A.通常情况下,混合能直接生成NO |
B.1mol反应放出的能量为180kJ |
C.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量 |
A.CO2 | B.H2O | C.N2O | D.HClO |
A.CaCl2 | B.NH4Cl | C.CCl4 | D.CO2 |
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