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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰醋酸的熔化

答案
A
解析

试题分析:A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力,正确;B、二氧化硅的熔化克服的是共价键,而生石灰的熔化克服的是离子键,错误;C、氯化钠的熔化克服的是离子键而铁的熔化克服的是金属键,错误;D、食盐的熔化克服的是离子键而冰醋酸的熔化克服的是分子间作用力,错误,答案选A。
核心考点
试题【下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰醋酸的熔化】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含σ键又含π键
D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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下列关于σ键和π键的理解不正确的是(  )
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是(  )
A.NH4+为正四面体形B.CS2为直线形
C.HCN为折线形(V形)D.PCl3为三角锥形

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1 
 下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

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氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
 
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
__________________(写一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=__________________。
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