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题目
题型:不详难度:来源:
从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(  )
        O—O键
数据    
O22-
O2-
O2
O2+
键长/10-12m
149
128
121
112
键能/kJ·mol-1
X
Y
Z=494
W=628
 
A.电子数越多,键能越大
B.键长越长,键能越小
C.成键所用的电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
答案
B
解析
利用题中提供的信息,去伪存真找到正确的规律,是学习中应着力训练的能力。电子数由多到少的顺序为:O>O>O2>O,键能大小顺序为W>Z>Y>X,A错误;对于这些微粒在成键时所用电子情况,题中无信息,已有的知识中也没有,说明这不是本题考查的知识点,故C错误;这些微粒都是O原子成键,无电子对偏移,D是错误的。
核心考点
试题【从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

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(双选)下列电子式有误的是(  )。
A.氯原子∶·B.硫离子C.溴离子[∶Br∶]-D.钙离子Ca2+

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下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是(  )。
A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C.氯化铵晶体由N和Cl-构成
D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

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(双选)下列说法中正确的是(  )。
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小

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以下叙述中错误的是(  )。
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

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