题目
题型:不详难度:来源:
A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3
答案
解析
试题分析:开始A2和B2两种气体的浓度相等,设均为x mol/L。在密闭容器内反应生成气体C,达平衡后,测得:c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,故△c(A2)="x" mol/L-0.58mol/L,△c(B2)="x" mol/L-0.16mol/L,△c(C)=0.84mol/L,A、如果C的分子式为AB,则x mol/L-0.58mol/L=x mol/L-0.16mol/L,显然不符合题意,A不正确;B、如果C的分子式为AB2,则表达式为A2+2B22AB2,此时(x mol/L-0.58mol/L)×2=x mol/L-0.16mol/L,解得x=1,生成C是x mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L,符合题意,B正确;C、如果C的分子式为A2B,则表达式为2A2+B22A2B,此时(x mol/L-0.58mol/L)=(x mol/L-0.16mol/L)×2,解得x<0,不符合题意,C不正确;D、如果C的分子式为A2B3,则表达式为2A2+3B22A2B3,此时(x mol/L-0.58mol/L):(x mol/L-0.16mol/L)=2:3,解得x=1.42mol/L,生成C的物质的量是x mol/L-0.58mol/L=0.84mol/L,符合题意,D正确,答案选BD。
核心考点
试题【将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L,c(B2)=0.16 mol/L,c(C)】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 |
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= b,则a>b |
D.已知C (石墨,s)="C" (金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1 |
B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍 |
C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,这里ΔH代表燃烧热 |
D.已知: |
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 |
C.共价化合物中不可能存在离子键 |
D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |
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