题目
题型:不详难度:来源:
A.化学键是一种作用力 |
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 |
C.分子间作用力又称范德华力,它属于化学键 |
D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,生成物分子中的化学键形成 |
答案
解析
试题分析:A、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,故A正确;B、形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子,故B正确;C、分子间作用力不属于化学键,故C不正确;D、化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成,,故D正确,故选C。
核心考点
试题【下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C.分子间作用力又称范德华力,它属于化学键D.化学反应过程中】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①水结成冰体积膨胀,密度变小
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高
⑥NH3极易溶于水中
A.①④⑥ | B.①②③④⑤ | C.①④ | D.①②③ |
| 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A.单质硼属分子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
A.水结成冰体积膨胀,密度变小 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
(2)下列物质在所述变化中:①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号,下同) ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。
A.在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合,有的以氢键结合 |
B.阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力 |
C.根据电离方程式:HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键 |
D.活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键 |
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