题目
题型:0103 期中题难度:来源:
B.氢化物稳定性:HF>H2O >H2S
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D.原子半径:F>Cl>Br>I
答案
核心考点
试题【下列各组物质的性质比较,正确的是[ ]A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:HF>H2O >H2SC.碱性:NaOH>Mg(OH】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2与硫化合的反应__________热量(填"放出"或"吸收");
(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合:__________________;
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是__________(填序号).
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
B.离子半径Am+<Bn-
C.原子半径A<B
D.A的原子序数比B大(m+n)
B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性X强于Y
D.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.常温常压时,零族元素的单质都是气体
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
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