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题目
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已知主族元素A、B、C、D的离子。aA(n+1)+bBn+cC(n+1)- dDn-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(n为正整数)

[     ]

A.原子序数a>b>c>d  
B.离子半径A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- 
C.单质的还原性B>A,单质的氧化性D>C 
D.离子还原性A(n+1)+>Bn+ ,离子的氧化性C(n+1)->Dn-
答案
C
核心考点
试题【已知主族元素A、B、C、D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)- 、dDn-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(n为正整数)[     ]】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是   A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多  
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多  
C.1 molA从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多   
D.常温下,A能从冷水中置换出氢,而B不能
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能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是[     ]
A.氮气在常温下是气体,而磷的单质是固体
B.N2不能在空气中燃烧,而磷能在空气中燃烧
C.NH3极易溶于水,而PH3难溶于水
D.NH3在空气中不可燃,而PH3可燃  
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已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子数比B原子的电子数多4。1 molA的单质跟水反应可置换出11.2L(标准状况下) 氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答下列问题:
 (1)分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:___ 、___
 (2)A单质的还原性比B单质的还原性____(填 “强”或“弱”,下同),A离子的氧化性比B离子的氧化性___。
(3)常温下,C元素的单质与A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为____。
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制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:  
(1)氢化物的易燃性:第二周期:__>____> H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>____>____  
(2)化合物的毒性:PH3> NH3;H2S____H2O;CS2_______CO2;CCl4> CF4。(填“>”或“<”)  
(3)科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76. 8℃,CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范嗣介于其间。经过较长时间的反复实验,一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题,它是______,但这种求助于周期表中元素及其化合物的___(填序号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
  ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
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请写出10个含18个电子的分子的化学式。
____、____、____、____、____、 ____、____、____、____、____
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