已知主族元素A、B、C、D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)- 、dDn-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（n为正整数）[ ] - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知主族元素A、B、C、D的离子。_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)- _、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（n为正整数）

[ ]

A．原子序数a>b>c>d
B．离子半径A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺>Bⁿ⁺>C^(n+1)->D^n-
C．单质的还原性B>A，单质的氧化性D>C
D．离子还原性A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺>Bⁿ⁺ ，离子的氧化性C^(n+1)->D^n-

答案

核心考点

试题【已知主族元素A、B、C、D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)- 、dDn-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（n为正整数）[ ]】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是   A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 molA从酸中置换出的H₂比1 mol B从酸中置换出的H₂多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能

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能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是[ ]
A．氮气在常温下是气体，而磷的单质是固体
B．N₂不能在空气中燃烧，而磷能在空气中燃烧
C．NH₃极易溶于水，而PH₃难溶于水
D．NH₃在空气中不可燃，而PH₃可燃

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已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多4。1 molA的单质跟水反应可置换出11．2L(标准状况下) 氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答下列问题：
（1）分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：___ 、___
（2）A单质的还原性比B单质的还原性____（填 “强”或“弱”，下同），A离子的氧化性比B离子的氧化性___。
（3）常温下，C元素的单质与A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为____。

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制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH₃Cl等作为制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期：__>____> H₂O>HF；第三周期：SiH₄>PH₃>____>____
（2）化合物的毒性：PH₃> NH₃；H₂S____H₂O；CS₂_______CO₂；CCl₄> CF₄。(填“>”或“<”)
（3）科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl₄的沸点为76. 8℃，CF₄的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范嗣介于其间。经过较长时间的反复实验，一种新的制冷剂氟利昂(CF₂Cl₂)终于诞生了。然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题，它是______，但这种求助于周期表中元素及其化合物的___（填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
  ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

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请写出10个含18个电子的分子的化学式。
____、____、____、____、____、 ____、____、____、____、____

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