题目
题型:同步题难度:来源:
B.同一周期的元素,原子半径越小越容易失去电子
C.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
答案
核心考点
试题【下列叙述中正确的是[ ]A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期的元素,原子半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物,】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s23p64s2
A+> B2+,③B2+>A+>D2->C-,④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是
B.④①
C.②③
D.③②
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(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_______________
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)__________
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
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(1)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式_______________________。
(2)NH2-的电子式为________________。
(3)N3-有______个电子。
(4)写出与N3-是等电子体的物质的化学式____________(两种)。
(5)等电子体的粒子往往具有相似的结构,试预测N3-的构型____________。
(6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N
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