题目
题型:0127 模拟题难度:来源:
(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:__________________。
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应
②N→⑥的单质的化学方程式为__________________。
③常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
答案
(2)
(3)ab
(4)①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;②2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;③溶液的pH等于7
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题(1)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。(2】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
② 若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧
(1)硒的熔点范围可能是_______________
(2)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生在化学反应方程式为_________。
(3)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
(4)已知在常温下,H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:
_______________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质,Q为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量。则:a代表_______,c代表_________(均可单质名称)
B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性:HCl>H2S>PH3
D.沸点:HF>HCl>HBr>HI
B.沸点:<<;熔点:Na<K<Rb
C.可燃性:H2O<NH3<CH4;还原性:HCl<H2S<PH3
D.还原性:Na>Mg>Al;氧化性:P>S>Cl2
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