元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为：375.32，589.52，652.24，1086.42，1255.26；原子半径(r/p - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为：375.32，589.52，652.24，1086.42，1255.26；原子半径(r/pm)为：77，99，197.3，124.9，265.4；电负性为(X)：0．7，1.0，1.6，2.5，3．0，请按周期规律将五个元素的 (I1，r，X)与元素对应起来。

答案

核心考点

试题【元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为：375.32，589.52，652.24，1086.42，1255.26；原子半径(r/p】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
（4）．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

根据表中所给信息分析，则下列结论正确的是[ ]
A．元素X的离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴
B．元素Z的氢化物的化学式为ZH₄C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠反应
D．元素T比镁元素的金属性弱

题型：同步题难度：| 查看答案

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3S²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是[ ]
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①

题型：同步题难度：| 查看答案

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

[ ]
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

题型：同步题难度：| 查看答案

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是 [ ]
A．原子半径：a>c>d>b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a>d>b>c
D．最高价含氧酸的酸性c>d＞a

题型：同步题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点