题目
题型：0111 会考题难度：来源：
B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
答案
核心考点
试题【下列叙述中，不正确的是[ ]A．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱 B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小 C．F、Cl、Br三种原子的核外电】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)③，④，⑤中原子半径最大的是____（填元素符号）。
(3) Mg与⑤两种元素形成的化合物为____（填“离子”或“共价”）化合物。
(4)上表中非金属性最强的是____（填元素名称），请用元素周期律的知识说明原因：____。
B．P、S、Cl的原子半径依次增大
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
(2)④，⑥两种元素的原子半径大小为：④____⑥（填“<”或“>”）。
(3)由①元素组成的单质分子的电子式是____。
(4)若③，⑧两种元素气态氢化物的化学式分别表示为HX、HY，则其稳定性大小是： HX____HY(填“<”或“>”)。
B．Y、Z、R的简单离子半径：Y<R<Z
D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R >M
③F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br >I，所以酸性HCl>HBr> HI
⑤标准状况下，100 g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
A．②④⑥⑦
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦
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