应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 [ ]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 [ ]
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Ti）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥

答案

核心考点

试题【应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 [ ]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 [ ]
A．原子序数： B >C> A
B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A^2->C^->B²⁺D．原子最外层电子数：A>C>B

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 [ ]
A．原子半径Y > Z > W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

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已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为 [ ]
A．-2
B．+1
C．+2
D．+3

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现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为 [ ]
A． C>D>B>A
B． C>D>A>B
C． D>C>A>B
D． D>C>B>A

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下列叙述正确的是 [ ]
A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高
B. 稀有气体原子序数越大沸点越高
C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高
D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

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