应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是[ ]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

[ ]

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹( At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②④⑥

答案

核心考点

试题【应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是[ ]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，其中甲元素与乙、丙、丁三元素在周期表中相邻（左右或上下）。四种元素原子的最外层电子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。下列说法正确的是 [ ]
A．气态氢化物的稳定性：乙>丙
B．0．01 mol．L^-1最高价含氧酸的pH：丁<丙
C．丁是同周期元素中原子半径最小的元素
D．甲与丙元素形成的化合物一般是原子晶体

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元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是[ ]
A．同周期元素中X的金属性最强　
B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-　
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：

(1)甲在元素周期表中的位置____。
(2)原子半径：甲___丁（填“>”或“<”）。
(3)乙与戊组成化合物的电子式是____，其中化学键的类型是____ （填“极性”或“非极性”）共价键。
(4)元素的非金属性：甲___丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是___。
a．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
b．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
c．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
(5)甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是___。

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钛被誉为“未来钢铁”“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 [ ]
A．氢氟酸的酸性比其他酸强
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）

（2）

（3）

（4）

将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序__________。（填字母）

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