已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 [ ]A．四种元素位于同一周期 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知1~18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 [     ]
A．四种元素位于同一周期
B．氢化物的稳定性H₂Y>HZ
C．离子的氧化性_aW^3＋>_bX^＋
D．a＋3＝c－2

答案

核心考点

试题【已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 [ ]A．四种元素位于同一周期】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题

（1）T的原子结构示意图为______；
（2）元素的非金属性：Q_______W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________________；

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运用周期律分析下列推断，其中错误的是[ ]
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强
B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH₃稳定性比NH₃的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小

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下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

[ ]
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③>⑤

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

[ ]
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为[     ]
A．B＜A＜C＜D＜E
B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D
D．B＜A＜D＜C＜E

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