题目
题型：不详难度：来源：
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
答案
核心考点
试题【运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH |
| C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 |
| D．原子核外电子数：H＞O＞Al |
| A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 |
| D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 |
| A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气 |
| B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3 |
| C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O |
| D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合 |
| A．同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱 |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强 |
| D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
| A．沸点：HBr＞HCl＞HF |
| B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．酸性强弱：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
| D．熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
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