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题目
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运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性 很强,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体(  )
A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤
答案
核心考点
试题【运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质的性质比较,正确的是(  )
A.氢化物稳定性:HF>H2O>NH3
B.碱性:LiOH>NaOH>KOH
C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4
D.原子核外电子数:H>O>Al
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下列说法正确的是(  )
A.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素
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运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是(  )
A.第ⅠA族元素铯(Cs)能与水剧烈反应并放出氢气
B.第ⅢA族元素铊(Tl)的最高价氧化物的水化物的碱性:Tl(OH)3>Al(OH)3
C.第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物的稳定性:H2Se>H2O
D.第ⅦA族元素砹(At)为有色固体,难与氢气化合
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下列叙述正确的是(  )
A.同一主族的元素,原子半径越大,得电子能力越弱
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.因为钠比钾容易失去电子,所以钠比钾的还原性强
D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
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下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.沸点:HBr>HCl>HF
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H3PO4>H2CO3>H2SiO3
D.熔点:NaCl>Na>CO2
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