题目
题型:不详难度:来源:
(1)比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小:______;
(2)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2):______;
(3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂______鉴别,其离子方程式为______;
(4)BeCl2是______化合物(填“离子”或“共价”).
答案
故答案为:由大到小依次是Li+、Be2+、H+.
(2)根据对角线法则,铍元素和铝元素位于对角线位置,性质相似,故氧化铍与氧化铝类似,为两性氧化物,故氧化铍与氢氧化钠反应生成相应的偏铍酸盐,故反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO2-+H2O.
故答案为:BeO+2OH-=BeO2-+H2O.
(3)氢氧化铍为两性氢氧化物,氢氧化镁为中强碱,故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来鉴别,离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.
故答案为:NaOH溶液;Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.
(4)氯化铝为共价化合物,根据对角线法则铍和铝性质类似,故氯化铍也是共价化合物.
故答案为:共价.
核心考点
试题【根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答:(1)比较Be2+、Li+、H+ 微粒半】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.RH4 | B.RH3 | C.H2R | D.HR |