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题目
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A.在C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再升高至65℃以上,溶液变澄清。
B.在Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失。
C.在Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去。
D.在Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。

答案
B
解析
H2SiO3不能继续与CO2的水溶液反应,浑浊不会消失故,B错。
核心考点
试题【A.在C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再升高至65℃以上,溶液变澄清。B.在Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三


该反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)上述反应中的还原剂是__________________,其还原产物是______________________;
(2)请配平上述反应方程式,并把配平后的系数填在对应物质前的短线处;若反应中测得生成4.48LCO(标况下)气体,则转移的电子数为____________
(3)该反应是______________(填“吸热”或“放热”),反应热△H__________0(填 “>” “<”或“="”" )。
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在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素种,E的气态氢化物的沸点最高;E、F、G、H四种元素处于同一周期,F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的,G的电负性介于E、F之间,H、F相邻。回答下列问题:
  ⑴写出下列元素符号B___________,H___________。
  ⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(写离子符号)___________。
  ⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
  ⑷D元素所在周期的元素种数为___________,所在族的价电子的电子排布式___________。
  ⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________,中心原子的杂化类型是___________。
  ⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物属于___________晶体,其硬度比金刚石___________(填“大”或“小” )。
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下列分散系中,分散质微粒直径最大的是
A.糖水
B.石灰乳
C.氢氧化铁胶体
D.淀粉溶液

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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是
A.生石灰
B.还原铁粉
C.硫酸亚铁
D.维生素C

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下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.有单质参加和有单质生成的反应一定为氧化还原反应
D.一种物质不是电解质,那么肯定为非电解质

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