题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6 g | B.2.8 g | C.28 g | D.11.2 g |
答案
解析
从以上可以得知:不管Fe以何种形态与硫酸反应,产生的气体的物质的量与铁的物质的量相等。即铁的物质的量为:(11.2/22.4) mol="0.5" mol,所以铁的质量为:0.5×56 g="28" g。
核心考点
试题【铁粉和硫粉的混合物41 g,隔绝空气充分加热后,将所得固体溶于足量的稀硫酸中,可得到标准状况下的气体11.2 L,则原混合物中铁粉的质量是A.5.6 gB.2.】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生 |
B.50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15mol |
C.常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 |
D.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 |
A.2Na+ 2H2O="===2NaOH+" H2↑ |
B.SO3+ H2O====H2SO4 |
C.2F2+ 2H2O="===4HF+" O2↑ |
D.2H2+ O22H2O |
A.Na2CO3 | B.NaOH | C.BaCl2 | D.NaHCO3 |
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X___________,Y___________,Z___________。
(2)写出A、B、C、D的化学式:A___________,B___________,C___________,D___________。
(3)写出③中反应的化学方程式:
__________________________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式:
___________________________________________________。
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3 |
B.过磷酸钙液氮 |
C.石油液氢 |
D.碘酒干冰 |
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