题目
题型：不详难度：来源：
| A．5.6 g | B．2.8 g | C．28 g | D．11.2 g |
答案
解析
从以上可以得知：不管Fe以何种形态与硫酸反应，产生的气体的物质的量与铁的物质的量相等。即铁的物质的量为:(11.2/22.4) mol="0.5" mol,所以铁的质量为：0.5×56 g="28" g。
核心考点
试题【铁粉和硫粉的混合物41 g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物中铁粉的质量是A．5.6 gB．2.】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 |
| B．50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol |
| C．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 |
| D．少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 |
| A．2Na+ 2H2O="===2NaOH+" H2↑ |
| B．SO3+ H2O====H2SO4 |
| C．2F2+ 2H2O="===4HF+" O2↑ |
D．2H2+ O2 2H2O |
| A．Na2CO3 | B．NaOH | C．BaCl2 | D．NaHCO3 |
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（3）写出③中反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式：
___________________________________________________。
| A．Na2CO3·10H2O Na2CO3 |
| B．过磷酸钙液氮 |
| C．石油液氢 |
| D．碘酒干冰 |
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