题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知下列反应中,两种还原产物所得电子数目相同,请配平该反应的化学方程式:
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
(2)在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸,因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾,请写出反应的化学方程式 。
(3)如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体,再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH,则可能会导致碘酸钾的产率 ;原因是 。
(4)用题给的方法生产碘酸钾时,得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g,试写出反应的离子方程式 ,则该碘酸钾的纯度为
答案
(2) KH(IO3)2+11HCl=I2+ KCl + 5Cl2↑+6H2O
(3)降低 因为在加入了KOH后会与剩余的氯气反应得到一次氯酸钾而将碘酸钾氧化成更高价的盐,即高碘酸钾。
(4)IO3-+ ClO-= IO4-+Cl- 90.9%
解析
核心考点
试题【加碘盐可防止碘缺乏病,目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 称取0.270 g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
A.a处溶液显黄色:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2 |
B.b处溶液显蓝色:2I—+Cl2=2Cl—+I2 |
C.c出溶液的红色褪去:2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O |
D.d处溶液显红色:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— |
A.b/100 mol | B.m/60 mol | C.(b/100—m/60)mol | D.(m/60—b/100)mol |
(1)加热时,a与b反应的化学方程式__________________________________
(2)液体C的作用是_____________________________________________
现在把制得的纯净干燥的X通入下图所示的装置。
(3)e是FeBr2溶液,一段时间后观察到的实验现X象是________________________________
(4)f是浸有一种钾盐溶液的棉球,一段时同后观察到试管内有紫色气体,则大试管内发生反应的化学方程式为________________________
(5)g是水和CCl4的混合物,可看到颜色较深的液体在____ (填“上”或“下”)层.
(6)h是碱石灰,则此装置的作用是______________________________________________
A.可用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否变质 |
B.温度为t2时,固体B的化学式为FeO |
C.在隔绝空气条件下A得到B的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3 |
D.若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为FeO |
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