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题目
题型:不详难度:来源:
对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是______       ______。
答案
(1)H、SO42  CO32、HCO3
(2)③ 另取原溶液2 mL,用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
(3)Na、NO3、Cl
解析

核心考点
试题【对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO、Na+、CO、H+、NO、HCO、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否大】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有18~50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品500克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.01mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
(有关反应:①IO3+5I+6 H==3I2+3H2O   ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6
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(12分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO3
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3,表示该反应的离子方程
式是________________________________________,
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                
(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题:
①写出B和C的化学式:B            ,C                
②滴定时,判断滴定达到终点的现象是                                  
③KIO3的质量分数是                                (列出计算式)。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)            
A 过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底
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下列有关说法正确的是
A.漂白粉不易变质,不必密闭保存
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.二氧化硫气体使溴水、品红溶液褪色的原理相同
D.丁达尔现象、明矾净水、江河入海口的三角洲形成都与胶体性质有关

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下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的***菌消毒
C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果
D.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜

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CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是
A.MgC2和CaC2都不能跟水反应生成乙炔
B.C22-的电子式为[∶C┇┇C∶]2
C.CaC2在水中以Ca2和C22-形式存在
D.MgC2熔点低,可能在100℃以下

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