题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该溶液中一定含 。(填化学式)
(2)写出图中a点之前的离子方程式: ;
写出图中a→b点的离子方程式: 。
(3)将所得沉淀进行过滤,洗涤,干燥,称量,应如何判断沉淀是否完全洗净:
。
(4)若b点时沉淀质量=2.94克,V1=20mL,V2=40mL,求C
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答案
(1)HCl,CuCl2
(2)H++OH-
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(3)取最后一次洗涤液少许,加入酸化AgNO3,若无沉淀,则已洗净(或检验Ba2+)
(4)1.5mol /L (2分)
解析
(2)图中a点之前的离子方程式:H++OH-
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(3)判断沉淀是否完全洗净,主要是查有无氯离子的存在,检验氯离子的办法:取最后一次洗涤液少许,加入酸化AgNO3,若无沉淀,则已洗净。
(4)b点时沉淀质量=2.94克,氢氧化铜物质的量为0.03mol,V1=20mL,V2=40mL,求C
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点评:对离子反应和离子方程式的考查,及简单相关计算。
核心考点
试题【(6分)某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下反应,一定只生成一氯甲烷和氯化氢 |
B.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2 |
C.溶液中盐与盐的复分解反应,一定不会有气体产生 |
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2,产物中一定含有NaHCO3 |
A.向Fe(OH)3胶体中加入4mol/L硫酸至过量 |
B.向紫色石蕊试液中通入过量氯气 |
C.向紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫 |
D.向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量 |
⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨生石灰。能在水处理中作混凝剂的是
A.①④⑤⑧ B.②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D.全部
。
(2)氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物)。试写出反应的化学方式: 。
(3)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属氧化 |
C.造成酸雨 | D.与人体血红蛋白结合 |
。
A.SO2气体通入溴水(橙红色)褪色,表现了SO2的漂白性;足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红,又因为SO2的漂白性,使其褪色。 |
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 |
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应 |
D.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜 |
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