题目

题型：不详难度：来源：

（6分）某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　；
写出图中a→b点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝　　　　　　　。

答案

（6分）
（1）HCl，CuCl₂
（2）H⁺+OH^－H₂O　　　　Cu²⁺+2OH^－Cu(OH)₂↓
（3）取最后一次洗涤液少许，加入酸化AgNO₃，若无沉淀，则已洗净（或检验Ba²⁺）
（4）1.5mol /L　（2分）

解析

向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，一开始并没有沉淀产生，所以原溶液不可能有碳酸钠和硫酸；原溶液肯定有：HCl，CuCl₂。
（2）图中a点之前的离子方程式：H⁺+OH^－H₂O；图中a→b点的离子方程式：Cu²⁺+2OH^－Cu(OH)₂↓，得到氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
（3）判断沉淀是否完全洗净，主要是查有无氯离子的存在，检验氯离子的办法：取最后一次洗涤液少许，加入酸化AgNO₃，若无沉淀，则已洗净。
（4）b点时沉淀质量＝2.94克，氢氧化铜物质的量为0.03mol，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝=1.5mol/L。
点评：对离子反应和离子方程式的考查，及简单相关计算。