题目
题型:不详难度:来源:
A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 |
B.由于Fe可被浓H2SO4氧化,因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 |
C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高 |
D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ |
答案
解析
试题分析:二氧化硅不能导电,A不正确;常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,因此常温下能用钢瓶贮存浓H2SO4。合金的熔点一般高于各成分金属的熔点,C不正确;由于氢氧化镁、氢氧化铝都不能溶于氨水中,所以无法鉴别Al3+、Mg2+,选项D正确,答案选D。
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化,因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 |
B.用铁和Cl2加热制取FeCl3 |
C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS |
D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3 |
A.S02 | B.S03 | C.MgO | D.Na202 |
A.周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高, |
B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量BaCl2溶液,能鉴别这两种物质 |
C.向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液褪色。 |
D.向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42- |
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A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C.若X为O2,则A可为有机物乙醇
D.若A为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Na与O2中,由于浓度或条件不同得到不同产物的是:
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.①②③ |
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