题目
题型:不详难度:来源:
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质,离子方程式为_____________。
除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质,离子方程式为________________。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。(填序号)①CaCl2 ②Ca(OH)2 ③BaCl2
(4)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。(填序号)
① NaAlO2 ②(NH4)2CO3 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤Ca(OH)2 ⑥NaHSO3
答案
(2) Fe ; Fe +2Fe3+ ══3Fe2+ ; 饱和NaHSO 3溶液; HSO 3-+ H+══SO 2↑+H2O
(3)①③ (2分)
(4) ②④⑥ (2分) 其余各1分
解析
试题分析:(1)盐酸只有0.1mol,所以镁、铝过量,而钠能与溶液中的水反应。故钠反应完全。故镁、铝反应得到0.05molH2,钠反应得到0.5molH2。产生氢气的体积之比是10:1:1。
根据反应:
Na2CO3 +2HCl="2NaCl" +H2O +CO2 NaHCO3 +HCl="NaCl" +H2O +CO2
1 : 1 1 : 1
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是1:1。
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3可加入铁粉,将氯化铁转化为氯化亚铁。反应为:
Fe +2Fe3+ ══3Fe2+,除去SO2气体中少量的HCl最好加入饱和NaHSO 3溶液,NaHSO 3溶液与HCl反应生成SO2,离子方程式为HSO 3-+ H+══SO 2↑+H2O。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用CaCl2、BaCl2,碳酸钠与CaCl2、BaCl2生成沉淀,碳酸氢钠不反应。
(4)既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS、NaHSO 3等)、单质(如Al)、氨基酸等。Na2CO3、Ca(OH)2、NaAlO2不与氢氧化钠溶液反应,与盐酸反应;其余②④⑥均符合题意。
点评:本题涉及的化学知识较多,需学生对知识的的综合运用能力要求较高。
核心考点
试题【(10分)(1)物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L-1的盐酸100mL反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的Na2CO3和】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含金属元素的离子一定是阳离子 |
B.向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成 |
C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似 |
D.如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol |
A.一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系 |
B.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系 |
C.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系 |
D.H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系 |
A.氯化钙溶液 | B.氯水 | C.二氧化硫 | D.次氯酸钠溶液 |
①1H、2H、3H是氢元素的三种核素,互称为同位素
②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同
③化合反应不一定是氧化还原反应
④有些吸热反应,不需要加热也能进行
⑤NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键
⑥除去水垢中的CaSO4,可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡,再加酸处理
A.①④⑤ | B.②⑤⑥ | C.①②③④ | D.①③④⑥ |
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