题目
题型:不详难度:来源:
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(1)取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为
(2)B物质的化学式为
(3)取B物质,于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为________________________________________,C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为
(4)常温下,在0.10mol·L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成,当溶液的pH=10时,c(Al3+)=________________mol·L-1(KSp[Al (OH)3]=3×10-34)。
答案
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(2)Al2(SO4)3(3分)
(3)Al2(SO4)3
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(4)3×10-22(3分)
解析
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核心考点
试题【(14分)固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。(1)取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用二氧化硫漂白纸张 | B.用氯气制备漂白粉 |
C.用食盐作调味剂 | D.用烧碱治疗胃酸过多 |
A.硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 |
B.复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的 |
C.浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂 |
D.氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 |
A.钠在空气燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2 |
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护 |
C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼 |
D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属 |
A.HCl | B.AlCl3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
A.对热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3 |
B.常温时水溶性:Na2CO3 < NaHCO3 |
C.与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3 > NaHCO3 |
D.水溶液的碱性:Na2CO3> NaHCO3 |
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