题目
题型:不详难度:来源:
A.红墨水和溴水通入二氧化硫褪色 |
B.实验室可用NaOH 处理NO2和Cl2废气 |
C.亚硫酸和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
答案
解析
B、用NaOH 处理NO2和Cl2废气是利用NaOH的碱性。
C、亚硫酸在空气中变质是被空气中氧气氧化为硫酸,水玻璃在空气中变质是吸收了二氧化碳变成碳酸钠和硅酸。
D、浓硫酸吸收了空气中的水分导致浓度降低,浓盐酸具有挥发性使得其浓度降低。
点评:本题涉及简单化学反应的实验,关键在于平时积累记忆一些常见物质的特殊性。
核心考点
试题【下列现象或事实可用同一原理解释的是A.红墨水和溴水通入二氧化硫褪色B.实验室可用NaOH 处理NO2和Cl2废气C.亚硫酸和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.浓硫】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①上述生产纯碱的方法称 ,
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 |
B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 |
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 |
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
(1)元素周期表1-20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称:____________________________;
(2)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
①F的化学式为_______ _,D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________;
③实际生产中,可由F为原料制备单质A,写出制备过程的化学方程式(不需考虑综合经济效益)
A.一定没有CO2,肯定有H2 | B.一定有CO、CO2和水蒸气 |
C.一定有H2、CO2和HCl | D.可能有CO2、NH3和水蒸气 |
A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后,质量增加 |
B.SO3溶于水能导电。所以SO3是电解质 |
C.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为(1/22.4)mol/L |
D.用蘸有稀氨水的毛笔,在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色 |
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