题目
题型:不详难度:来源:
A.光亮的金属Na暴露在空气中,表面逐渐变暗 |
B.将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色 |
C.将Mg(OH)2固体投入FeCl3溶液中,无明显现象 |
D.浓硫酸与Cu混合加热,可能有白色固体析出 |
答案
解析
试题分析:
C中Mg(OH)2会溶解在FeCl3溶液中,因FeCl3溶液水解显酸性(或根据沉淀溶解平衡知识也可判断)。
核心考点
试题【对下列实验现象的描述不正确的是A.光亮的金属Na暴露在空气中,表面逐渐变暗B.将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色C.将Mg(OH)2固体投入FeCl3溶液中,无】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时,沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图 |
B.乙是向溴水通入S02气体时,pH与S02物质的量的关系图 |
C.丙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)与水体积的关系图 |
D.由丁可知,A与B在有催化剂存在的热化学方程式为: |
下列判断正确的是:
A.气体甲一定是纯挣物 |
B.白色沉淀甲可能是混合物 |
C.固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 |
D.固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3 |
A.用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式: |
B.向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入适量SO2,有沉淀生成 |
C.用少量酸性KMnO4溶液可以检测FeCl3浓溶液中是否含有Fe2+ |
D.常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,则常温下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4 |
A.在使用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力 |
B.液氨汽化时要吸收大量的热,因此氨常做制冷剂 |
C.向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液,制备氢氧化铝 |
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用醋酸除去 |
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe2(SO4)3可以做净水剂 | Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 |
B | 向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,无明显现象 | 弱酸不能制强酸 |
C | Cl2能使湿润的布条褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 电解NaCl溶液制备金属钠 | NaCl是离子化合物 |
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