题目
题型：不详难度：来源：
| A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 |
| B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 |
| C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．Si能导电，可用于制作光导纤维 |
答案
解析
试题分析：A、CaH2（H为-1价）能与水发生氢元素的归中反应生成H2，正确；B、NH3中氮元素化合价为-3价，具有还原性，能被氧化为0价的氮气；C、SO2中硫元素的化合价为+4价，易酸性高锰酸钾等氧化剂被氧化为+6价，高锰酸钾被还原褪色；D、Si能导电是半导体，制作光导纤维是二氧化硅，错误。
核心考点
试题【下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 操作 | 现象或目的 | 结论 |
| A | 工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中 | 将BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 | 有白色沉淀 | AlO2-结合H+能力比CO32-强 |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
| D | 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
| A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同 |
| B．往FeCl3溶液中滴入KI―淀粉溶液，溶液变蓝色 |
| C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化，故能用铁罐储运 |
| A．常温下Cl2能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气 |
| B．苯酚遇FeCl3溶液显紫色，可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚 |
| C．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 |
| D．碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙 |
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
| 编号 | 信 息 |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性气态氧化物 |
| 3 | F的浓溶液常做干燥剂 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
| A．①③⑥ | B．②④⑤ | C．②⑤⑥ | D．③④⑤ |
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