题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同 |
B.铜片加入氯化铁溶液中发生反应:3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe |
C.FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通过化合反应制得 |
D.在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存 |
答案
解析
试题分析:A、CO2、SO2都是酸性氧化物,与水反应生成相应的含氧酸。NO2与水反应生成硝酸和NO,属于氧化还原反应,原理不同,A不正确;B、铜的金属性弱于铁的,与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,B不正确;C、FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通过化合反应制得,有关反应的方程式分别是Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Cu+SCu2S,C正确;D、pH=1的溶液显酸性,ClO-不能大量共存,D不正确,答案选C。2、SO2、NO2、铜的性质;物质的制备原理以及离子共存的正误判断等
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同B.铜片加入氯化铁溶液中发生反应:3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC.FeCl2】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 |
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 |
D.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
A.Cl2,SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.因为氨水是弱碱,所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3 |
C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用它来净水 |
D.浓硫酸为强氧化剂,二氧化硫为强还原剂,所以不能用前者干燥后者 |
A.NaHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为 NaHCO3=Na++H++CO32- |
B.符合abc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、S |
C.室温下,pH=3的溶液中,Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四种离子不能大量共存 |
D.用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液 |
①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是强电解质
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量,溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成
A.①④⑤ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% |
B.SO32-、ClO-、NO3-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 |
D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数) |
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