题目

题型：不详难度：来源：

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是   。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为     。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY₂时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。

答案

⑴三（1分）ⅥA（1分）⑵（2分）⑶Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑（2分）⑷2ClO₂＋5Mn^2＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋ （2分）

解析

由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数比O元素小，故X为N元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素，⑴Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素,位于第三周期，ⅥA族，答案：三（1分）ⅥA（1分）；⑵将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分别得到NH₃·H₂O,NaOH,H₂S,HCl溶液，其中碱性最强的是由NaH形成的，NaH的电子式为：，答案：；⑶Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH与W的单质Si反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑,答案：Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑；⑷RY₂是ClO₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀MnO₂，同时测得消耗ClO₂13．50 g /67.5 g·mol^―1=0.2mol时，共转移了1 mol电子,即ClO₂中Cl降5价变-1价。则反应的离子方程式是：2ClO₂＋5Mn^2＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋ ，答案：2ClO₂＋5Mn^2＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋ 。
考点:元素周期表、元素及化合物