题目
题型:不详难度:来源:
A.单质Si具有半导体性质,故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池 |
B.将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体 |
C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 |
D.氧化铝具有高熔点,用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液 |
答案
解析
试题分析:A、根据单质Si的性质和用途来判断,正确;B、将Na2O2投入NH4Cl可能生成氧气和氨气等两种气体,错误;C、溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒直径大小,错误;D、氧化铝是两性氧化物可与烧碱溶液反应,不能用来蒸发浓缩烧碱溶液,错误。2O2、氧化铝的性质和用途,溶液、胶体和悬浊液的本质区别。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.单质Si具有半导体性质,故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B.将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C.溶液、胶体和悬浊液的本质区】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字为反应条件,各选项中部分条件为: |
A | Al | Al2O3 | Al(OH)3 | ①与O2反应③加热 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ①通入足量CO2 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ①加热 ③通NH3 |
D | C | CO | CO2 | ③Mg点燃 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸不能用于干燥H2S和HI气体 |
B | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2是两性氧化物 | SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应 |
A.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 |
B.明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒***菌的作用 |
C.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 |
D.SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾 |
A.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 |
B.Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电,它们的氧化物都能与酸反应 |
C.CO2、NO、SO2都是非金属氧化物,都属于酸性氧化物 |
D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生,说明硅酸的酸性强于碳酸 |
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