题目
题型:不详难度:来源:
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A B C D
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 |
B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 |
C.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐 |
答案
解析
试题分析:A、向0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2,开始先和氢氧化钙反应,会逐渐生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增大,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应直至生成碳酸氢钾,此时沉淀量不变,然后碳酸钙逐渐溶解,沉淀量逐渐减少最后消失,错误;B、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始阶段,铝离子、硫酸根分别与氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到硫酸根沉淀完全,氢氧化铝恰好完全溶解,然后沉淀的量不变,与图像不符,错误;C、高温下C和O2在密闭容器中反应,一开始氧气过量,生成二氧化碳,然后二氧化碳再与碳反应生成一氧化碳,正确;D、CO2和NaOH溶液反应时,开始氢氧化钠过量,生成碳酸钠,当氢氧化钠反应完全时,碳酸钠与二氧化碳和水反应,生成碳酸氢钠,与图像不符,错误。
核心考点
举一反三
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体 |
B.氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
C.碳具有还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅 |
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3漂白性增强 |
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A.若甲为钠单质,丁为氢气,则乙一定是水 |
B.若甲为铝单质,丁为铁单质,则乙一定是氧化铁 |
C.若甲为铜单质,丁为氯化亚铁溶液,则乙一定是氯化铁溶液 |
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定属于复分解反应 |
A.向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片,可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,说明已达滴定终点 |
C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 g |
D.铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落,是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
选项 | A | B | C | D |
实验 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
结论 | 能组成ZnCu原电池 | 实验室制取少量的乙酸乙酯 | 白色沉淀 为BaSO3 | 用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢 |
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A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
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