题目
题型:不详难度:来源:
A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 |
B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 |
C.铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝 |
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性 |
答案
解析
试题分析:A、滴加酚酞,溶液变红,说明溶液为碱性,则证明Na2SiO3发生了水解反应,正确;B、向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,发生了氧化还原反应,证明HClO的氧化性比H2SO4强,错误;C、铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,说明铝熔化而Al2O3没有熔化,证明氧化铝熔点高于铝,正确;D、氯水含有多种成分,将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,不能证明氯水有漂白性,错误。
核心考点
试题【下列实验不能达到目的的是A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2S】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向漂白粉溶液中通入过量CO2 |
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 |
C.向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 |
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe+6H2O(g)![]() |
C.工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
D.实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2![]() |
A.铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性 |
B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 |
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动 |
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物 |
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A.稀盐酸 | B.稀硫酸 | C.硫酸钠溶液 | D.碳酸钠溶液 |
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