题目
题型：不详难度：来源：
| A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
| B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 |
| C．金属镁着火可用CO2灭火 |
| D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色 |
答案
解析
试题分析：海水淡化利用的是物理变化。错误。B. NO2和水发生化学反应： 3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。由于产物有NO气体，所以将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管的2/3.错误。C.Mg在二氧化碳中燃烧发生反应：2Mg+CO2
2MgO+C.故金属镁着火不可用CO2灭火。错误。 D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 。现象为先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色。正确。2、CO2、FeSO4的性质及应用的知识。核心考点
试题【下列叙述正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C．金属镁着火可用CO2灭火D．向 F】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaCl | B．SO3 | C．FeCl3 | D．CO |
| A．常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化 |
| B．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 |
| C．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 |
| D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42- |
| A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 |
| B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 |
| C．丙可用于制备并收集少量NO2气体 |
| D．丁可用于实验室制备少量氨气 |
（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。
（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。
| A．碘水中滴加淀粉溶液 | B．溴化钠溶液中滴加氯水 |
| C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 | D．盐酸中滴加酚酞试液 |
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