题目
题型:不详难度:来源:
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作自来水的净水剂 |
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 |
C.浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作自来水的净水剂,正确;B、CaO能与SO2反应生成亚硫酸钙,进一步氧化为硫酸钙,可作工业废气的脱硫剂,正确;C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,常温下遇铁、铝钝化,在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸,正确;D、铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上焊若干铜块,形成原电池,铁作负极,发生氧化反应,加快其腐蚀,错误。
核心考点
试题【根据下列物质的性质,判断其应用错误的是( )A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作自来水的净水剂B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.浓硫】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
A | 酚酞溶液 | 浓氨水 | 溶液变红色 |
B | 酚酞溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
C | 饱和CuSO4溶液 | 浓硫酸 | 无明显变化 |
D | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 无明显变化 |
(1)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时, 若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,一个是H++OH-=H2O,请写出另一个离子方程式: 。
(2) 实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时,用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。
(3)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):
① ;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3。
(4)将(3)得到的固体重新溶解于水,向其中加入盐酸,调节溶液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干,最终得到固体的质量为 g。
(5)利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式 。
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 |
B.由图2可知,该反应m+n﹤p |
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 |
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 |
A.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 |
B.Na2SiO3俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
C.CH3COOH俗称醋酸,是食醋的主要成分 |
D.SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料 |
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.SiO2与酸、碱均不反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
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